Wat is die oktetreël in chemie: verduideliking en voorbeelde

Gilbert Lewis het die oktetreël geskep terug in 1916. Sy teorie was dat atome reageer om in die uiters stabiele toestand te kom wat moontlik is. Dit beteken basies dat a volledige oktet is hoogs stabiel soos die orbitale - die patroon van digtheid binne atome dit bestaan ​​uit sal gelaai word. Atome het minder energie wanneer hulle stabiel is en dus sal 'n reaksie wat die stabiliteit bevorder, dan weer energie produseer deur hitte of lig.

Stabiliteit word beskou as bereik as die atoom omring word deur agt elektrone, vandaar die naam OKTet. 'n Oktet kan bestaan ​​uit beide sy eie elektrone en elektrone wat gedeel word. 'n Atoom sal voortgaan om alliansies te vorm totdat daar agt elektrone is, dus totdat 'n oktet gevorm word.

An oktet struktuur staan ​​ook bekend as 'n valensie dop. 'n Voorbeeld hiervan sal CH4 wees. Die oktetreël word as uniek genoeg beskou om sy eie teorie te hê, want gewoonlik sal elektrone slegs bindings in pare vorm, byvoorbeeld H2.

Sodra daar agt elektrone binne die valensiedop is en 'n oktet word gevorm, die atoom het dan dieselfde elektroniese konfigurasie as 'n edelgas.

Edelgasse - die elemente wat aan die regterkant van die periodieke tabel gevind word - het geen lading wanneer dit met valensie-oktette gevul word nie. Hierdie is opgestel as die mees stabiele, volle oktet/geen lading, en het dus geen rede om te reageer en hul konfigurasie te verander nie.

Die res van die elemente het wel 'n lading in die oomblik wanneer hulle agt elektrone alleen het wat nie gedeel word nie. Hulle probeer dus altyd elektrone kry, deel of verloor, wat hulle ook al moet doen, om stabiel te word as 'n edelgas.

Om op te som, atome probeer om elektrone te deel sodat lading tot 'n minimum beperk word terwyl 'n oktet in 'n valensdop geskep word.

As 'n chlooratoom wat sewe valenselektrone het, sou a teëkom natrium atoom wat net een valenselektron het, sal die chlooratoom die een valenselektron van die natriumatoom verwyder.

Dit op sy beurt vul die valensiedop van die chlooratoom, wat dan die konfigurasie van die naaste edelgas sou aanneem, wat argon.

Die natriumatoom het nou sy een elektron verloor. Sy valensdop word dan dié van neon, ook 'n element van edelgas.

Dit sou 'n Ioniese voorbeeld, die konfigurasie van teenoorgestelde gelaaide ione.

Koolstofdioksied word geskep deur die binding van een koolstofatoom en twee suurstofatome. As koolstof vier elektrone binne sy valensdop het, sal dit nog vier nodig hê om 'n oktet. As suurstof ses elektrone in sy buitenste toestand gehad het, sou dit twee nodig hê om 'n oktet te word.

Koolstof sal dan twee van sy valenselektrone met een suurstof deel, en die ander twee valenselektrone met die tweede suurstof. Suurstof sal dan twee van sy elektrone met die koolstof deel.

Hierdie gedeelde elektrone laat dan toe dat elkeen van die atome hul valensdoppies vul, daarom het al die atome binne die molekule bereik oktet. Dit word genoem 'kovalent' omdat die elektrone word gedeel en nie oorgedra nie.

Hierdie kant van die wetenskap is baie meer akademies en minder prakties, maar daar is 'n baie meer pret en praktiese benadering tot wetenskap, soos ons kers eksperiment.

As jy soortgelyke artikels wil lees Wat is die oktetreël in chemie: verduideliking en voorbeelde, ons beveel aan dat u ons besoek Leer kategorie.