Hoekom bind Atoms

Atome in die meeste elemente verbind met mekaar om deel hul buitenste elektrone en word meer stabiel.

Elke atoom het elektrone wat in lae gerangskik is wat as skulpe genoem word. Die buitenste skulpe in die meeste atome is onvolledig, en elektrone met ander kan deel om hul skulpe te vul. Hierdie onvolledige buitenste skulpe het hoë energie, en soos hulle vul deur binding, verminder hul energie en word hulle stabiel. Soos elke ding in die wêreld, beweeg atome hulself ook natuurlik om meer stabiel te word, waardeur atome geneig is om met mekaar te bind. Maar dit is belangrik om te verstaan ​​dat nie al die atome bind nie, maar slegs die ione wat buitenste elektrone moet verkry of verloor.

Elke atoom het 'n wentelbaan waarbinne sy elektrone in spesifieke getalle teenwoordig is. Voordat 'n atoom 'n nuwe dop aan die buitekant skep, probeer dit eers die onderste wentelbaan invul. As die buitenste baan van die atoom nie vol elektrone is nie, lyk dit of dit elektrone van ander atome deel om 'n voller dop te verkry en stabiliteit te verkry. Alles in ag geneem, die hoofdoel van atome om te bind is om hul energie te verminder en stabiliteit te verkry.

Afhangende van hul vorming, kan atome vorm ioniese of kovalente bindings.

Kovalente bindings

Dit is die bande wat gewoonlik geskep word tussen nie-metaalatome. In hierdie tipe atoombinding word buitenste elektrone gedeel om die buitenste bane van die atome in te vul. Selfs nadat dit stabiliteit gekry het, kan die molekule steeds 'n ioon bly, selfs met 'n neutrale lading.

Ikoniese verbande

Aan die ander kant word 'n ioniese binding gevorm tussen 'n metaalatoom en 'n nie-metaalatoom. Hierdie binding vind plaas wanneer die buitenste dop van 'n metaalatoom baie min elektrone bevat wat dit kan skenk om dit vry te maak. Die nie-metaalatoom kan daardie gedeelde elektrone aanvaar om sy eie buitenste baan te vul.

Die beste manier om uit te vind of sekere atome 'n binding sal skep of nie, en watter tipe binding hulle sal skep, is om 'n vergelyking van hul elektro-negatiwiteitswaardes. Dit is die maatstaf van 'n atoom se aantrekkingskrag na ander elektrone in 'n binding.

A spesifiek gemaak periodieke tabel word gebruik om sulke voorspellings oor atoombindings te maak. Die regterkant van hierdie tabel bestaan ​​uit edelgasse soos neon, kripton en helium. Hierdie edelgasse is vol in hul buitenste dop, hul atome is stabiel en dit is baie onwaarskynlik om te bind. Soos jy links in die tabel beweeg, vind jy meer atome wat waarskynlik bindings sal skep. Atome met verskil in hul elektro-negatiwiteit word na mekaar aangetrek en is gereed om elektrone te aanvaar en bindings te skep. As die binding tussen 'n metaal en 'n nie-metaal geskep word, is dit 'n ioniese binding, maar as dit tussen twee of meer metale geskep word, dan is dit 'n kovalente binding. Die waardes neem toe soos jy van links van die tabel na regs beweeg, en neem af soos jy afbeweeg in kolomme. Atome wat aan die linkerkant van die tabel voorkom, het maksimum kanse om bindings te skep met die atome aan die regterkant, behalwe edelgasse. Meestal sal dit ioniese bindings wees, en bindings wat tussen middelafdelings-atome gevorm word, is kovalente.

As jy soortgelyke artikels wil lees Hoekom bind Atoms, ons beveel aan dat u ons besoek Leer kategorie.